Химия ЧГАУ

ХИМИЯ ЧГАУ

Эти задачи мы уже решили

 ЦЕНА: 80 рублей задача

На данной странице решены два варианта, но объединены на одной странице. Эти задачи решены из методички «Челябинский государственный агроинженерный университет». Составители Хохлов А.В., Ковалева О.М., 2006 г. Эти задачи явно слишком сложные для этого университета.

 

Задача № 9

У какого элемента четвертого периода — хрона или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

 

Задача № 15

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

 

Задача № 19

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте фомулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

 

Задача № 31

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

а) Ca+1/2O2=CaO H=-635,6

b)H2+1/2O2=H2O H=-285,84

v) CaO+H2O=Ca(OH)2 H=-65,06

 

Задача № 32

Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьие термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6

 

Задача №53

Вычислите ΔH, ΔS, ΔG реакции, протекающей по уравнению Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 2000 К?

 

Задача № 57

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вичислите ΔG реакции, протекающей по уравнению: C2H4+3O2=2CO2+H2O Возможна ли реакция при стандартных условиях?

 

Задача № 74

Напишите выражение для константы равновесия, рассчитайте константу равновесия системы С+Н2О<=>СО2+Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?

 

Задача № 78

Константа равновесия системы CH4+2H2O<=>CO2+4H2 при некоторой температуре составляет 5,5 *10 -2. Определите какой знак имеет ΔG. Укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в системе при данных условиях.

 

Задача № 116

Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KNO3, (NH4)2SO4, K2CO3. Для каждой из гидролизирующих солей написать в молекулярной и полной форме уравнения гидролиза, указать характер среды.

 

Задача № 117

В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах Na2, KCl, NH4Cl, Na2S? Ответ обосновать уравнениями реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.

 

Задача № 132

Реакции выражаются схемами:

NaCrO2+Br2+NaOH=NaCrO4+NaBr+H2O

FeS+HNO3=Fe(NO3)2+S+NO+H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакцй. Укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановитетем в каждой реакции, какое вещество окисляется и какое восстанавливается.

 

Задача № 137

Реакции выражаются схемами

Cr2O3+KClO3+KOH=K2CrO4+KCl+H2O

MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O

Составить электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем в каждой реакции; какое окисляется, какое восстанавливается.

 

Задача № 158

Составьте схему кадмий-никелевого аккумулятора. Напишите химические процессы, протекающие на электродах при зарядке и разрядке аккумулятора. Рассчитайте ЭДС.

 

Задача №179

При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса и валентность кадмия? Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов на угольных электродах.

 

Задача № 192

Какое из покрытий металла называется анодным, а какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и кислой среде.

 

Задача № 200

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при корозии пары кадмий-железо. Какие продукты образуются в первом и втором случае?

 

Задача № 217

Один литр образца воды содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Сколько молей Са2+ и Mg2+ в трех литрах воды? Чему равна общая жесткость воды в мг-экв и в градусах?

 

Задача № 224

Как можно получить винилхлорид, имея в качестве реагентов карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

 

Задача №239

Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуру полимеров.

 

ЦЕНА: 80 рублей задача

I. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Цель изучения курса химии

Дисциплина «Химия» закладывает основы научного мировоззрения, служит фундаментом общетехнической эрудиции, формирует технический язык будущего специалиста. В дисциплине, с одной стороны, дается краткий обзор основных законов естествознания, с другой стороны, иллюстрируется, как на базе этих закономерностей возникают новые современные технологии, определяющие пути развития научно-технического прогресса.

Цель преподавания данной дисциплины — усиление профессиональной ориентации выпускника для подготовки его к работе по выбранной специальности; формирование у студентов знаний о свойствах, составе, факторах, влияющих на изменение характеристик оборудования, машин, узлов, деталей, эксплуатирующихся в тех или иных условиях.

 

2. Задачи изучения химии

Химия относится к естественнонаучным дисциплинам и имеет многовековую историю. В процессе становления этой науки формировались основные приемы познавательной деятельности, без которых не может обойтись ни один специалист, в какой бы области он не работал. Поэтому, изучая дисциплину «Химия», студент получает представление о таких приемах как моделирование, метод аналогий, учится ставить задачи и находить оптимальные пути их решения, анализировать полученные результаты, работать с литературой, что и является одной из основных задач современного образования.

 

3. Место дисциплины в учебном процессе

Курс химии является базой для изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин. В результате усвоения материала общетеоретической части студент заочного отделения должен приобрести тот минимальный запас знаний, который необходим для восприятия важных сведений по специальной части курса на современном научном уровне. В специальной части курса на основе кратких сведений по химии отдельных элементов изучаются необходимые данные о веществах и процессах, важных для сельскохозяйственного производства, причем, основное внимание обращается на химическую сторону явлений.

 

4. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины

В результате изучения дисциплины «Химия» формируются представления:

— о фундаментальном единстве естественных наук;

— о соответствии порядка и беспорядка в природе, упорядоченности строения объектов, переходах в неупорядоченное состояние и наоборот;

— об основных химических системах и процессах;

— о взаимосвязи между свойствами химических систем, природой веществ и их реакционной способностью;

— о методах химической идентификации и определения вещества.

 

5. Распределение учебного времени для изучения содержания курса

Примерные затраты учебного времени на изучение дисциплины «Химия» и выполнение контрольной работ ы в часах (в соответствии с учебным планом заочного обучения, тематическим планом лекций и лабораторных работ Челябинского Государственного Аг-роинженерного Университета) представлены в приложении I.

 

6. Выполнение контрольной работы

При самостоятельном изучении курса необходимо ознакомиться с требованиями программы по химии.

В соответствии с учебным планом каждый студент должен выполнить одну контрольную работу, являющуюся результатом самостоятельной проработки курса. Это служит основанием для его вызова на лабораторно-экзаменационную сессию. Во время сессии, после прослушивания лекций и выполнения лабораторных работ, студент сдает экзамен по всему курсу химии.

Ответы на контрольные вопросы должны быть краткими, точными и ясными — вот почему следует избегать рассуждений, не имеющих прямого отношения к вопросу. Но в то же время совершенно недопустимы односложные ответы вроде «да», «нет», «можно», «нельзя». Ответ всегда должен быть кратко мотивирован, за исключением случаев, для которых по самому существу вопроса не требуется мотивировки, например, когда требуется написать формулу, составить уравнение реакции и тому подобное. При решении задач в ответе обязательно должны быть приведены ход решения задачи (полностью) и математические преобразования.

Выполненная контрольная работа отсылается в институт на рецензию. Рецензируя контрольные работы, преподаватели института тем самым заочно руководят самостоятельной работой студентов.

Контрольную работу нужно писать аккуратно, разборчиво. Для замечания рецензента необходимо оставлять поля. Условие задачи необходимо переписать полностью и указать номера задач в соответствии с контрольным заданием.

Неряшливо или не полностью выполненная контрольная работа будет возвращена студенту.

Получив рецензию, студент должен внимательно ознакомиться со всеми замечаниями и указаниями преподавателя. Работы с ошибками передаются студентам для исправления. Доработку неправильно выполненных задач необходимо проделать в конце тетради.

Данные методические указания, примеры, упражнения и контрольные задания имеют цель восстановить или закрепить основы, необходимые для усвоения курса химии в целом. Их следует внимательно изучить и пользоваться параллельно с рекомендованными учебниками. Целесообразно завести специальную тетрадь, выполнять в ней предлагаемые упражнения, записывать невыясненные вопросы. После изучения очередной темы или раздела нужно сразу приступить к выполнению соответствующего контрольного задания.

 

7. Помощь при выполнении контрольной работы и подготовка к сессии

Если задача не получается, то нужно вернуться к учебнику, лекционному курсу. По всем невыясненным вопросам вы можете получить устную консультацию у преподавателя в университете.